• <dd id="7qhdh"></dd><button id="7qhdh"><acronym id="7qhdh"></acronym></button>

    <tbody id="7qhdh"></tbody>

    <s id="7qhdh"></s>
  • <dd id="7qhdh"></dd>

         硫酸鋅
         硫酸鎂
         硫酸錳
         硫酸銅
         硫酸亞鐵
         硼砂
         硼酸
         鉬酸銨
         顆粒鎂
         顆粒硼
         顆粒鋅
     
    硫酸銅 >> 硫酸銅
    硫酸銅 

    硫酸銅(CuSO4),為白色或灰白色粉末,俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。其水溶液呈弱酸性,顯藍色。硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液,用作殺菌劑。同時,硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。 硫酸銅常見的形態為結晶體,一水合硫酸四水合銅([Cu(H2O)4]SO4·H2O,五水合硫酸銅),為藍色固體(晶體)。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色,故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。在現實生產生活中,硫酸銅常用于煉制精銅,與熟石灰混合可制農藥波爾多液。硫酸銅屬于重金屬鹽,有毒,成人致死劑量0.9g/kg。若誤食,應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品,或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。 硫酸銅屬中藥中的涌吐藥。性寒;味酸、辛;因其有毒,誤服、超量均可引起中毒。 膽礬產于銅礦床的氧化帶,也經常出現在礦井的巷道內壁和支柱上,這是由礦井中的水結晶而成的。膽礬的晶體成板狀或短柱狀,這些晶體集合在一起則呈粒狀、塊狀、纖維狀、鐘乳狀、皮殼狀等。我國主產地有云南、山西、江西、廣東、陜西、甘肅、湖北等地亦有礦產。 五水合硫酸銅粗略的相對分子質量為64+32+4*16+5*(2+16)=250。 中文名硫酸銅、無水硫酸銅 外文名Cupric sulfate 化學式CuSO4 分子量159.608 危險性有害 管制類型不管制 熔 點560℃ 水溶性易溶于水 外 觀白色或灰白色粉末 物理性質編輯 藍色透明晶體。溶于水,微溶于稀乙醇而不溶于無水乙醇。 無水硫酸銅粉末 無水硫酸銅為灰白色粉末,易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。(無水硫酸銅化學式為CuSO4)[1] 硫酸銅常壓下沒有熔點,受熱失去結晶水后分解,在常溫常壓下很穩定,不潮解,在干燥空氣中會逐漸風化。硫酸銅為藍色不對稱三斜晶系的結晶,比重2.29。在常溫下化學性質穩定,易溶解水,在15℃水中可以溶解16.2%,其水溶液呈藍色,并呈酸性。在空氣中久置會逐漸失去結晶水,變成白色。 化學性質編輯 化學式CuSO4,是強酸弱堿鹽,由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很強,吸水后反應生成藍色的五水合硫酸銅[2] (俗稱膽礬或藍礬)。(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈藍色。將硫酸銅溶液濃縮結晶,可得到五水硫酸銅藍色晶體,俗稱膽礬、銅礬或藍礬(相對密度2.28 ,相對分子質量為249.8,藍色三斜晶體,在干燥空氣中易風化)。加熱至190℃時失去四分子結晶水變為CuSO4·H2O(相對分子質量為177.62,淡綠色粉末)。至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫,可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。溶于水,不溶于乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應或將氧化銅溶于稀硫酸后,經蒸發,結晶而得。用作定氨催化劑,棉絲媒染劑,木材防腐劑,農用殺蟲劑,水質殺菌劑,醫用嘔吐劑:作為電鍍,染料和皮革工業的原料,無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑。 用途編輯 分析試劑 幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用于斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中,二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉淀氧化亞銅。硫酸銅還可用于雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質。 硫酸銅可用于檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中,若血樣中含足夠血紅蛋白,血樣會快速下沉;若血紅蛋白含量不夠,血樣會懸浮在溶液中。 焰色反應中硫酸銅顯藍綠色,比鋇離子的顏色藍得多。 有機合成 硫酸銅可以用于有機合成。 無水鹽用于催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑,用于伯醇的轉換。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑,甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。 藥用 硫酸銅亦可以用作催吐劑。有人認為這樣用毒性太大,但其仍是世界衛生組織ATC代碼_(V03)列出的一種解毒劑。 農業 硫酸銅可用于殺滅真菌。與石灰水混合后生成波爾多液,作為殺菌劑,用于控制檸檬、葡萄等作物上的真菌,防止果實等腐爛。稀溶液用于水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由于銅離子對魚有毒,用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅,大腸桿菌也可以被控制。 此外,養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。 化學教育 硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中,用于晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性,不建議幼兒使用。硫酸銅常用于演示放熱反應,演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。 在初中實驗考試中,利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恒定律。還可制取硫酸。 制備方法編輯 一般使用廢銅料溶于加入氧化劑(如10%的過氧化氫溶液)的稀硫酸,然后除去鐵等雜質重結晶精制,可以得到大量純度高的硫酸銅。實驗室使用的硫酸銅一般為購買所得,也可以用廢棄的銅化合物溶于硫酸后精制。 電解液回收法廢電解液(含Cu50~60g/L,H2SO4180~200g/L)與經焙燒處理的銅泥制成細銅粉進行反應,反應液分離沉降后清液經冷卻結晶、分離、干燥從而制得硫酸銅成品。[3] 水合物熱解編輯 五水合硫酸銅晶體失水分三步: 硫酸銅晶體 首先的兩個僅以配位鍵與銅離子結合的水分子最先失去,大致溫度為102攝氏度。 然后兩個與銅離子以配位鍵結合,并且與外部的一個水分子以氫鍵結合的水分子隨溫度升高而失去,大致溫度為113攝氏度。 最后最外層水分子最難失去,因為它的氫原子與周圍的硫酸根離子中的氧原子之間形成氫鍵,它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵,總體上構成一種穩定的環狀結構,因此破壞這個結構需要較高能量。失去最外層水分子所需溫度大致為258攝氏度。 差熱曲線分析:差熱曲線在185℃時出現顯著的吸熱谷。310℃時出現較小的吸熱谷,是由于脫水引起的。當加熱至805℃和875℃時出現兩個連續的吸熱谷是由于脫失硫酸根引起的。(注:實際操作時由于五水合硫酸銅較易變質,加上雜質含量、儀器準確度等因素的干擾,實驗結果與理論值的差距比較大。)

     


    點擊:1636  錄入時間:2016/12/1 【打印此頁】 【返回
     
    敬請您的留言 共找到 0 條留言

     
     
    姓名: 選擇頭像
    性別: 先生  女士
    聯系電話: (必須是11位數字電話或者手機都可以)
    E-mail:
    您的留言:
    驗證碼: 6132 (必須填寫)
     
     

    淄博昱航生物科技有限公司 網站地圖

    中文字幕久热精品视频在线

  • <dd id="7qhdh"></dd><button id="7qhdh"><acronym id="7qhdh"></acronym></button>

    <tbody id="7qhdh"></tbody>

    <s id="7qhdh"></s>
  • <dd id="7qhdh"></dd>